Введение
Дорогой друг!
Ты начинаешь изучение нового для себя естественнонаучного предмета «Химия». Это пособие поможет тебе усвоить его по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для общеобразовательных учреждений. Данное пособие включает в себя ответы на все упражнения учебника, а также сможет помочь тебе при выполнении химических практикумов. Материалы пособия размещаются по главам и параграфам.
Мы надеемся, что это пособие поможет тебе успешно усвоить и понять «Химию» как науку.
Удачи!
Введение
§ 1. Предмет химии. Вещества
Вопрос 1.
Хемофилия — «любовь к химии». Хемофобия — «боязнь химии».
Химия и химические вещества играют огромную роль в природе и жизни человека. С химией непосредственно связаны различные химические процессы в живой и неживой природе, например выветривание скальных пород и сложные биохимические процессы: дыхание, синтез ДНК. Человек использует химические вещества как в быту так и на производстве, например моющие средства в быту и химические вещества при производстве металлов, химических волокон, лекарственных препаратов. Можно сказать, что без химии, как науки человек не смог бы жить, так как он живет, отсюда происходит хемофилия.
Однако многие химические вещества и их производство представляют серьезную опасность для окружающей среды и здоровья человека. Возможны случаи отравления химическими веществами, отсюда происходит хемофобия.
Как хемофилия так и хемофобия — две противоположные, крайние точки зрения на химию и химические вещества, и обе эти точки зрения по отдельности не верны. Истина посередине. Можно любить химией, но одновременно не забывать, что она опасна.
Вопрос 2.
«...Страшный пёс, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть всё ещё светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.
Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.
— Фосфор, сказал я».
Артур Конан-Дойл. «Собака Баскервилей».
Описано свойство белого фосфора светиться в темноте.
Вопрос 3.
Тела: монета, стакан, ваза, проволока. Вещества: медь, стекло, керамика, алюминий.
Вопрос 4.
а) Вещества: твердый, растворимый, жидкий, тяжелый, прозрачный, пахучий.
б) Тела: тяжелый, увесистый, вогнутый, мягкий, твердый, пахучий, прозрачный, жидкий.
в) Тела и вещества: твердый, жидкий, прозрачный, пахучий.
ОГЛАВЛЕНИЕ
Введение
§ 1. Предмет химии. Вещества
§ 2. Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни
§ 3. Краткий очерк истории развития химии
§ 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
Глава 1. Атомы химических элементов
§ 6. Основные сведения о строении атомов
§ 7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
§ 8. Строение электронных оболочек атомов
§ 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
§ 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
§ 11.Ковалентная неполярная химическая связь
§ 12. Металлическая химическая связь
Глава 2. Простые вещества
§ 13. Простые вещества - металлы
§ 14. Простые вещества — неметаллы
§ 15. Количество вещества
§ 16. Молярный объем газов
Глава третья. Соединения химических элементов
§ 17. Степень окисления.
§ 18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
§ 19. Основания
§ 20. Кислоты
§ 21. Соли
§ 22. Кристаллические решетки
§ 23. Чистые вещества и смеси
§ 24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
Глава четвертая. Изменения, происходящие с веществами
§ 25. Физические явления в химии
§ 26. Химические реакции
§ 27. Химические уравнения
§ 28.Расчеты по химическим уравнениям
§ 29. Реакции разложения
§ 30. Реакции соединения
§ 31. Реакции замещения
§ 32. Реакции обмена
§ 33. Типы химических реакций на примере свойств воды
Глава пятая. Простейшие операции с веществами
Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечой
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды
Практическая работа №4. Признаки химических реакций
Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
Глава шестая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
§ 34. Растворение. Растворимость веществ в воде
§ 35. Электролитическая диссоциация
§ 36. Основные положения теории электролитической диссоциации
§ 37. Ионные уравнения
§ 38. Кислоты, их классификация и свойства
§ 39. Основания, их классификация и свойства
§ 40. Оксиды, их классификация и свойства
§ 41. Соли, их классификация и свойства
§ 42. Генетическая связь между классами веществ
§ 43. Окислительно-восстановительные реакции
Глава седьмая. Свойства электролитов
Практическая работа № 6. Ионные реакции
Практическая работа №7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач
Глава восьмая. Портретная галерея великих химиков
Парацельс
Роберт Бойль
Михаил Васильевич Ломоносов
Антуан Лоран Лавуазье
Клод Луи Бертолле
Джон Дальтон
Амадео Авогадро
Дмитрий Иванович Менделеев
Сванте Август Аррениус
Иван Алексеевич Каблуков
|
